Question

（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式                                          ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为              ；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是       ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的             。

Answer 1

（1）MnO₂ + 2Cl－+ 4H⁺Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O( 2分）
（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O     (2分) （3）b (2分)  Na(2分)

试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂ + 2Cl－+ 4H⁺Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。
（3）Cl₂与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl₂反应时所需的质量。假设这一点的体积为标准状况下的22．4L，此时金属均转移2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：W_Na=46g、W_Cu=64g、W_Al=18g、W_Fe=37．3g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是W_Cu＞W_Na＞W_Fe＞W_Al，故a、b、c、d分别代表Al、Fe、Na、Cu与氯气的反应，即代表铁与Cl₂反应的直线是b；如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则根据方程式2Na＋S=Na₂S、2Al＋3S=Al₂S₃、Fe＋S=FeS、2Cu＋S=Cu₂S，假设消耗硫都是1mol，则需要金属的质量分别为：W_Na=46g、W_Cu=128g、W_Al=18g、W_Fe=56g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是W_Cu＞W_Fe＞W_Na＞W_Al，则b表示的是四种金属中的钠。