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    1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物中只含离子键
    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

    分析 A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以A的非金属性大于D，则A的原子序数小于D；
    B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性，则B的原子序数小于C，D为非金属性元素，所以C的原子序数小于D，再结合原子结构、元素周期律分析解答．

    解答 解：A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以A的非金属性大于D，则A的原子序数小于D；
    B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性，则B的原子序数小于C，D为非金属性元素，所以C的原子序数小于D，
    A．A可以为Cl元素，D可以为Al元素，二者形成的氯化铝为共价化合物，不存在离子键，故A错误；
    B．若A为C、D为Si，二者形成的氢化物分别为甲烷和硅烷，甲烷的沸点小于硅烷，故B错误；
    C．若A为N元素，C为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，化学式为Y3W2，故C错误；
    D．由于B、C为相同周期的金属元素，且原子序数B小于C，则金属性B大于C，则相同条件下B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断各元素的相对位置为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Na2S2O3是重要的化工原料，易于水，在中性或碱性环境中稳定．

    已知：烧瓶C中发生如下反应：
    Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（该反应较慢）
    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．
    （1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，装置D的作用是作安全瓶，防止倒吸
    （2）装置E中的液体应为NaOH溶液当C中导气管发生堵塞时，B中观察到的现象为锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升
    （3）装置B可用来观察SO2的生成速率，实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，烧瓶C中反应达H终点的现象是溶液由浑浊变澄清，待C中反应完成反应立即关闭漏斗旋塞，停止加热，原因是过量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下不稳定会分解
    （4）为提离产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3炔恰好充全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2：1
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩．冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，检测产品中是否存在Na2SO4的方法为（简要说明实验操作、现象和结论）取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同． 下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X
    B．Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．
    C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4
    D．同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（　　）
    A．H2O＜HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．B＜A＜D＜C＜EB．E＜B＜A＜D＜CC．B＜A＜E＜D＜CD．E＜D＜C＜B＜A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：
    （1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是溴的四氯化碳溶液褪色，此反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）下列说法正确的是A
    A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃．
    B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
    C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多
    D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠中存在的共价价键总数为2NA
    B．22.4L（标准状况）氯气充分参与化学反应，转移的电子数不一定为2NA
    C．1 L0.1 mol•L-1的NaHS溶液中HS-、S2-和H2S粒子数之和小于0.1NA
    D．一定条件下，密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质的比较中，正确的是（　　）
    A．电子层数：P＜S＜ClB．最高正化合价：N＜O＜F
    C．原子半径：C＜N＜OD．金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（　　）
    A．NO3-向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出
    B．随电解的进行，溶液的pH减小
    C．OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性
    D．阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性

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