(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3 ③Mg(NO3)2
（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-（5）7（W2-W1）/m （6）①不变 ②偏高 ③偏高
【解析】（1）称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方，说明坐盘质量大。因此当称量读数时，指针刚好在标尺的中间时，实际称量的问题质量不到mg，所以答案选B。
（2）由于氯化亚铁和氯化铁溶于水都发生水解，溶液显酸性，所以加入盐酸的目的是抑制Fe2+、Fe3+的水解。
（3）溶解和转移时相应玻璃棒，定容时还相应胶头滴管。
（4）单质溴具有氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-。
（5）最终得到的是氧化铁，质量是（W2-W1）g。由于氧化铁中铁的质量分数是70％，所以样品中铁元素的质量分数是0.7×10（W2-W1）/m＝7（W2-W1）/m。
（6）氯化钠不参与反应，所以不影响铁的含量；如果混有硫酸铁，则生成的氧化铁就多，因此测定结果偏高；如果混有硝酸镁，则生成的沉淀增加，测定结果偏高。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷（带解析） 题型：实验题
(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3 ③Mg(NO3)2
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期学分认定测试化学试卷 题型：填空题
(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
(l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。
以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
(l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。
以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为 。
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