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    如图1是实验室模拟德国化学家李比希用燃烧法测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O．试回答下列问题．

    （1）甲装置中盛放的物质是
     
    ．
    （2）实验开始时，要先通入氧气，然后再加热，目的是
     
    ；为减小误差，上述装置中还需增加的装置及试剂是
     
    （在原图画出）．该实验中需要测得的数据是：
     实验前实验后
     
     
    		 
     
    （3）将4.6g某有机物A进行实验，测得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ；某学生在此基础上作出如下分析：
    ①A可能的结构为
     
    （写结构简式）；
    ②A的核磁共振氢谱如图2，则A的官能团名称为
     
    ．
    考点：测定有机物分子的元素组成
    专题：实验设计题
    分析：（1）吸收水蒸气可以用无水氯化钙，该物质不能吸收二氧化碳气体；
    （2）装置内有空气，会影响有机物被氧化，应该先排尽；要保证干燥管增加的质量分别是有机物燃烧生成的水和二氧化碳的质量，避开空气中的水以及二氧化碳的干扰；
    （3）浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，以此可确定有机物中C、H原子个数比值，根据元素（质量）守恒确定氧原子的量，得出原子个数比，即最简式，并根据结构和性质来书写化学式．
    解答： 解：（1）有机物燃烧生成的水以及二氧化碳的吸收，应该先使用干燥剂吸收水，在吸收二氧化碳，吸收水可以用无水氯化钙，故答案为：无水氯化钙；
    （2）实验开始时，装置中有空气，为了使有机物充分氧化要先通入氧气，排除装置中的空气，然后再加热，实验装置中，为避开空气中的水以及二氧化碳的干扰，在乙装置后还要放一个常有碱石灰的干燥管，根据两个干燥管增加的质量即为生成的水和二氧化碳的质量，故答案为：排出装置中的空气，使有机物充分氧化；在乙装置后连接盛有碱石灰的U形管；样品的质量，甲、乙的质量；甲、乙的质量；
    （3）由题意可知n（H2O）=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，n（CO2）=
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，根据质量守恒，确定消耗氧气的质量是5.4g+8.8g-4.6g=9.6g即0.3mol，根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，
    则有机物中n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故答案为：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
    ①该物质中各元素的原子个数比为n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，有机物的分子式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3；
    ②有机物A的分子式为C2H6O，A的核磁共振氢谱如图2，含有三个峰，则A的结构简式为：CH3CH2OH，官能团名称为醇羟基，故答案为：醇羟基．
    点评：本题综合考查有机物的分子的确定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算有机物的分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（　　）
    A、N2
    B、C
    C、H2O
    D、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有某可燃有机物A测得其相对分子质量为46，取4.6克样品在足量的空气中完全燃烧可以生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求该有机物的化学式及画出可能的分子结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁、高效的新型能源．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：

    甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ?mol-1348413436358750463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     
    ；写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ，若升高温度，则平衡常数K
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式：
     

    ②写出除去甲醇的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的
    Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
     
    （填序号）．A．9     B．13C．11～13之间D．9～11之间
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中：
    c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （ 填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
     

    （4）常温下，若NaOH溶液中的c（OH-）与CH3COOH 溶液中的c（H+）相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示．则pH1+pH2
     
     14（“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是两种具有相同分子式的有机物--邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式．已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用H2还原氧化铜，欲得到12.8g铜，则：
    （1）至少需要标准状况下的氢气体积多少升？
    （2）这些氢气若用电解水的方法来制取，则至少需要电解水多少克？

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