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    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    B
    由于HA中c(H+)="0.1" mol/L×0.1％=1×10-4 mol/L，因此pH=4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H+)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 mol/L，电离平衡常数：K=故C正确；该溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L、c(OH-)=1×10-10 mol/L，由HA电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= =1×10-10 mol/L，故D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
    A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
    B．加水,平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
    D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。
    A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解
    C．氨水可以使酚酞试液变红D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
    （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
    A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
    （4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
    （5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

    (1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
    (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
    (3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
    (4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是  （　　）。
    A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
    B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
    C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
    （2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
    （3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
    A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
    C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
    D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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