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    描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、腐蚀法制作印刷线路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C、碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成碘和亚铁离子；
    B．二者反应生成亚铁离子、铜离子；
    C．二者反应生成碳酸钙、一水合氨；
    D．电解熔融氯化钠生成钠和氯气．
    解答： 解：A．二者反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为6H++2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2++6H2O，故A错误；
    B．二者反应生成亚铁离子、铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
    C．二者反应生成碳酸钙、一水合氨，离子方程式为NH4++HCO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故C错误；
    D．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，2NaCl
     电解 
    .
     
    Cl2↑+2Na，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，解答本题关键是要明确判断离子方程式常用方法
    （1）检查反应能否发生；
    （2）检查反应物、生成物是否正确；
    （3）检查各物质拆分是否正确；
    （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；
    易错选项是D，注意反应条件不同，其产物不同，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
    B、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
    D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂操作可行的是（　　）
    A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O
    B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    D、通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    B、常温下，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
    C、常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D、2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气．FeS2燃烧时的化学方程式4FeS2+11O2
     点燃 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO2？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷和砷是同主族的非金属元素．
    （1）砷（As）元素位于元素周期表第
     
    列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互
     
    ；
    1个黄砷（As4）分子中含有
     
    个As-As键，键角
     
    度．
    （2）黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于
     
    （选填编号）．
    a．离子晶体         b．原子晶体         c．分子晶体        d．其它类型
    （3）与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是
     
    （选填编号）．
    a．磷难以与氢气直接化合   b．白磷易自燃    c．P-H的键能更小   d．H3PO4酸性更弱
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．
    化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
     
     Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    →
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    ①请配平上述化学方程式．
    ②上述反应中，若生成1mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为
     
    ．
    （5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
    ①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
    Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
    （1）根据反应及上图（a），判断△H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
     
    0；请选择经济、且适宜的反应温度：
     
    ．
    （2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是
     
    ．

    A．混合气体的密度不再变化
    B．氢气的体积分数保持不变
    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是
     
    ．
    A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
    C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
    ②图（b）表明：
     
    ．
    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量
    n(H2O)
    n(乙苯)
    =7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
    B、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    C、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
    D、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来

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