硫醇-烯具有反应过程相对简单.反应过程可控等优点.成为近年来有机合成的研究热点之一.如反应①:(1)化合物I的分子式为 .反应①的反应类型为．(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为．(3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应.则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式．(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为

，反应①的反应类型为

．
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为

．
（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为

．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

．
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为

．

考点：有机物的合成

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）由结构简式确定元素种类和原子个数可确定有机物分子式，对比结构简式，反应①的特点是碳碳双键变成单键；
（2）化合物Ⅱ含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；
（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，说明Ⅳ含有醛基，则Ⅲ应含有-CH₂OH基团；醛基可在加热条件下被氢氧化铜浊液氧化；
（4）a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，则烃基为CH₃CH（CH₃）-，和羟基为对位结构．

解答： 解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C₇H₈S，对比结构简式，反应①的特点是碳碳双键变成单键，应为加成反应，故答案为：C₇H₈S；加成反应；
（2）化合物Ⅱ含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成物结构简式为

，故答案为：

；
（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，说明Ⅳ含有醛基，则Ⅲ应含有-CH₂OH基团，应为

，
化合物Ⅳ为

，与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为

，
故答案为：

；

；
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴa．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，则烃：基为CH₃CH（CH₃）-，和羟基为对位结构，则应为

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重有机反应类型、同分异构体等，注意熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．

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下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（　　）

A、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B、用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

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氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
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①升高温度，正反应速率（V正）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若增大压强，N₂的转化率

；若已达平衡后再加入N₂，N₂的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是

A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
B．由于N₂状态发生了变化
C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
D．由于N₂和H₂的状态都发生了变化
E．由于H₂状态发生了变化，N₂状态可能发生变化也可能没有变化
④如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，NH₃的百分含量最高的一段时间是

．
⑤据图判断反应在t₂～t₃这段时间内，曲线变化的原因是

，t₅～t₆时间内曲线变化的原因可能是

（以上均填编号）．
A．加了催化剂 B．扩大容器的体积 C．降低温度 D．增大压强
⑥不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3 ）．分析表中数据，

℃

MPa时H₂转化率最高．
实际工业生产不选用该条件的主要原因是

．

	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．写出负极电极反应式

，你认为电解质溶液应显

（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是

．

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如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．

H₂SO₄?HSO₄^-+H⁺ HSO₄^-?SO₄^2-+H⁺
由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，确定开展研究．甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H⁺），若C（H⁺）=36.8mol?L^-1，该溶液的质量分数为98%；乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测．具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积．
回答下列问题
（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：

．
（2）乙方案在实验中如何确认SO₄^2-完全反应？

．
（3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是

；达到滴定终点的标志是

．
（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大

．
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
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．

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当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，
如

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