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    4．下列方程式中电子转移数目正确的是（　　）
    A．3NO2+H20═2HNO3+NO，转移3e-
    B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，转移5e-
    C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，转移6e-
    D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，转移2e-

    分析 A、3NO2+H20═2HNO3+NO该反应中，1个氮原子化合价由+4价降低到+2价；
    B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20该反应中，2个Mn原子化合价由+7价降低到+2价；
    C、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20该反应中，1个Cl原子化合价由+5价降低到0价；
    D、I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI该反应中，2个I原子化合价由0价降低到-1价；
    根据化合价降低的数目就是转移的电子数．

    解答 解：A、3NO2+H20═2HNO3+NO该反应中，1个氮原子化合价由+4价降低到+2价，所以电子转移的数目为1×2=2e-，故A错误；
    B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20该反应中，2个Mn原子化合价由+7价降低到+2价，所以电子转移的数目为2×5=10e-，故B错误；
    C、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20该反应中，1个Cl原子化合价由+5价降低到0价，所以电子转移的数目为1×5=5e-，故C错误；
    D、I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI该反应中，2个I原子化合价由0价降低到-1价，所以电子转移的数目为2×1=2e-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的电子转移的计算，难度不大．注意化合价升高或降低的数目就是转移的电子数．

    练习册系列答案
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    14．有机物 名称叫l，8一萜二烯，可从柑橘中提取，下列说法不正确的是（　　）
    A．其分子式为C10H15B．常温下它呈液态，难溶于水
    C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应

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    15．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（　　）
    A．20%B．40%C．58.6%D．60%

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    12．现在有下列10种物质：①H2O  ②空气 ③Mg ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4.5H2O   ⑧碘酒   ⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在AgNO3溶液中加人铜粉和铁粉的混合物，反应完成后，向剩余固体中加稀H2SO4，无气体放出，则下列说怯正确的是（　　）
    A．剩余固体一定有铜B．反应后的溶液呈蓝色
    C．剩余固体中一定有银D．反应后的溶液为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③CH3COONa④NaOH．
    （1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是③②①④（填编号）；
    （2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是④（填编号）．
    （3）取10mL③溶液，加水稀释到500mL，在此过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若将②和④等体积混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
    （5）①和②量溶液均能满足的恒等关系式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．
    （6）取溶液③进行实验，表明它在水解时是吸热反应，请你设计一个实验方案：在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制的NaClO2，实验装置如图所示：

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H2O2发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO${\;}_{2}^{-}$，则另一种为ClO3-．
    （5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液．

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    17．将A与B置于2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反应进行到5min末，测得A为1mol，B为2mol，C为2mo1，则A的初始的物质的量为多少？A的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

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