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    在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
    （1）该温度下，该反应的平衡常数为
     
    ，若温度升高，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是
     
    点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为
     
    ．
    （3）25min时，加入了
     
    （填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
    （4）d点对应NO2的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据图中的数据计算出平衡时各物质的浓度，再计算平衡常数；根据温度对平衡的影响分析；
    （2）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
    （3）c（NO2）瞬间增大，比平衡状态增加了（1-0.6）×2=0.8mol；
    （4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，根据Qc=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    与K的关系判断．
    解答： 解：（1）由题图可知，平衡时c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故该温度下该反应的平衡常数K=
    0．62
    0.4
    =0.9；已知该反应的△H＞0，升高温度，反应正向进行，所以平衡常数增大；
    故答案为：0.9；增大；
    （2）由图可知，10-25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，由图可知从起点开始首次达到平衡时，NO2的浓度变化为：0.6mol?L-1-0.4mol?L-1，则v（NO2）=
    0.6mol?L-1-0.2mol?L-1
    10min
    =0.04mol?L-1?min-1；
    故答案为：b、d；0.04mol?L-1?min-1；
    （3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；
    故答案为：0.8mol NO2；
    （4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    =
    0．82
    0.5
    =1.28＞K=0.9，则平衡要向逆方向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1；
    故答案为：小于；假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，主要涉及反应速率的计算、影响平衡的因素、K的计算及应用等，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、原子核内有10个中子的氧原子：
     
    18
    10
    O
    B、CCl4的电子式：
    C、CH4分子的比例模型：
    D、乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2．他的实验方案是
     
    ．
    Ⅱ下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是师生改进后的装置：
    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点
     
    ．
    Ⅲ写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验：
    （已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：

    请回答下列问题：
    （1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）Ⅱ装置中A的作用是
     
    ；B的作用是
     
    ．
    （3）根据B中品红
     
    ，C中产生
     
    ，说明产物中一定有二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
    （1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率
    （2）NH3的平衡浓度
    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数
    （4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝的原子结构示意图
     
    ，铝属于
     
    （选填“活泼”或“不活泼”）金属，在化学反应中表现出
     
    （选填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
    （1）NO2的转化率为多少？
    （2）反应前后的压强比为多少？
    （3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．
    实验记录（划斜线部分不必填写）：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色
     
    		Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④在FeCl3溶液中加入铜片
     
    		Fe3+具有氧化性
    实验结论：
     
    ．
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）
     
    保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：
     
    ．
    （4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：
     
    ．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．  
    （2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物理性质的比较错误的是（　　）
    A、密度：溴乙烷＞水＞乙醇
    B、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C、沸点：对二甲苯＞间二甲苯＞邻二甲苯
    D、水溶性：乙醛＞苯酚＞酯

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