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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO      B. Fe2O3     C. FeSO4     D、Fe3O4    



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的应用与性质相对应的是(　　)

    A．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性

    B．SO2可用作漂白剂是因为其具有还原性

    C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

    D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是

    A．点燃前都要检验纯度                 B．质量相同时，消耗的氧气不同

    C．燃烧时都会产生黑烟                 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是            。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=        (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是             。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是             。

    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有         。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                              。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

         a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH

         c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用

    Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是                      

    A．226是Ra元素的相对原子质量

    B．226是Ra元素的近似相对原子质量

    C．226Ra的相对原子质量为226

    D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

    A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

    B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

    C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

    D．直接加热氧化汞得到金属汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子                                           (　　)

    (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

    (　　)

    (3)共价化合物熔点都低于离子化合物                                                              (　　)

    (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高                                  (　　)

    (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子                                                           (　　)

    (6)含有离子键的物质不可能是单质                                                                  (　　)

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