[题目]NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.1 mol N2与足量的Mg完全反应.生成物中阴离子数为0.1 NAB. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO.减少2 NA个C-H键C. 2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应.转移的电子数目为0.1 NAD. 1.0 g由H218O与D216O(1∶1)组成的混合物中所含中子数为0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol N2与足量的Mg完全反应，生成物中阴离子数为0.1 NA

B. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2 NA个C－H键

C. 2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1 NA

D. 1.0 g由H218O与D216O（1∶1）组成的混合物中所含中子数为0.5 NA

【答案】D

【解析】

A.N2与Mg反应产生Mg3N2，0.1 mol N2反应产生0.1mol Mg3N2，其中含有的阴离子N3-是0.2NA，A错误；

B.C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，每1个C2H5OH反应，减少1个C－H键，则1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少 NA个C－H键，B错误；

C.未指明反应条件，不能确定氯气的物质的量，因此也就不能确定转移的电子的数目，C错误；

D.1个H218O分子中含有10个中子，1个D216O分子中含有10个中子也含有10个中子，由于二者的摩尔质量都是20，1.0gH218O与D216O（1∶1）组成的混合物中所含中子数为×10NA=0.5NA，D正确；

故合理选项是D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

(1)用离子方程式解释AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。

(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S,试剂1和试剂2分别是_________、________。

现象1中出现的现象是_______________________________。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	其少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀， ____________	没有沉淀出现

写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。

③经检验，沉淀中不含有Ag。

(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2—的物质进行推测:

假设1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假设2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—

利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。

①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)

②上述实验证实了氧化S2—的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是__________；

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

(1)仪器D的名称是________________________。

(2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空气的作用是____________________________________。

(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

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【题目】过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列问题：

（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）

A．+2价 B．-1价 C．0价 D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。

（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。

①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

（6）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL（KMnO4与尿素不反应）。