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    15．下列只含有离子键的化合物是（　　）
    A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．HI分子中H-I原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．溴分子中Br-Br原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
    D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和化合物类型判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念间的区别和联系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W（C9H10O）是一种香料，可按下列路线合成．
    C8H8$→_{H_{2}O_{2}}^{HCl}$A→B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$C$→_{稀碱}^{HCHO}$D$\stackrel{△}{→}$E$→_{催化剂}^{H_{2}}$F$→_{△}^{O_{2}，Cu}$W
    且已知：

    （1）C8H8发生聚合反应的化学方程式为
    （2）A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液；B→C的化学方程式为
    （3）D中含有的官能团有羟基、醛基；由E→F的反应类型为加成反应
    （4）香料W的结构简式为．W有多种同分异构体，其中：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．则其可能的结构简式为（写两种）：、
    （5）依据题中信息，完成以（CH3）2C=CH2和  为原料制取液晶材料的中间体    的合成路线图．
    合成路线图示例如下：CH2CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列属于碱的是（　　）
    A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物
    B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高
    C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
    D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象金属A不
    断溶解    		C的质
    量增加    		A上有气
    体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
    ②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    ③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、OH-B．Ba2+、NO3-、SO42-C．K+、Na+、NO3-D．K+、NH4+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12．

    回答下列问题：
    （1）A的化学式是NO，C分子的电子式是．
    （2）反应①的离子方程式是3 NO2+H2O=2 H++2 NO3-+NO；若n（E）：n（D）=2：5，反应②的化学方程式是4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+N2O↑+5 H2O或4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+NH4NO3+3 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中既可通过氧化还原反应生成，又可通过复分解反应生成的是（　　）
    A．Al2S3B．SO2C．H2SiO3D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为1．
    （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

    （3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
    （4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
    ①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
    （5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
    该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）．

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