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    下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(     )

    高温

     
    A．B．══

    		C．══D．══
    Ｄ
    熵值的大小比较规律有：①同一种物质，三种状态下，熵值的大小顺序为：S（g）＞S（l）＞S(s)；②对于确定的产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应都是熵值增加的反应，气体的物质的量减小的反应都是熵值减小的反应，所以D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：






    回答下列问题：
    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：


     
    正极的电极反应式是                           。

    负极的电极反应式                             。
    （3）右图是一个电化学过程示意图。
    ①锌片上发生的电极反应是                     。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
    铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
    上消耗标准状况下的空气              L
    （假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列4种溶液中，铁块溶解最快的是（   ）
    A．250 mL 2 mol·L-1的HClB．150 mL 2 mol·L-1的H2SO4
    C．500 mL 3 mol·L-1的HClD．20 mL 18 mol·L-1的H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）
    A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率
    B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（   ）
    A．食盐颗粒大一些有利于提纯
    B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
    C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
    D．在整个过程中NaCl的浓度会变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
    （1）求反应的平衡常数。
    （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
    （3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
    （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在℃时反应2A(g)B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为，℃时该反应平衡混合气体的平均分子量为，当平衡从℃升温至℃时，下列说法正确的是
    A．若，平衡向右移动，
    B．若，平衡向左移动，
    C．若，平衡向左移动，
    D．若，平衡向右移动，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3为2mol
    B．SO3和SO2物质的量之和一定为3mol
    C．放出197kJ的热量
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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