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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    分析 A．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；
    B．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；
    C．根据离子的化合价分析；
    D．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性．

    解答 解：A．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故A错误；
    B．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故B错误；
    C．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO-具有强氧化性性，故C错误；
    D．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol•dm-3H2S饱和溶液中，S2-（mo1•L-1）浓度为（　　）
    A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（　　）
    A．氮是生命物质的重要组成元素
    B．氮是农作物生长所必需地元素
    C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
    D．含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
    （3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．都是白色固体B．都是强氧化剂
    C．与酸反应的生成物都是盐和水D．都能与水反应形成强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中还原剂是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
    （2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是D．
    A．m=y，R3+是还原剂   B．m=2y，R2+被氧化
    C．m=2，R3+是氧化剂   D．m=4，R2+是还原剂
    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的酸性增强
    C．该反应中NO2-被还原
    D．H+可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位
    B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
    C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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