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    对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A、缩小体积使压强增大
    B、降低体系温度
    C、体积不变充入He使气体压强增大
    D、保持总压强不变，充入Ne气体
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，对于反应N2+O2?2NO是一个反应前后体积不变的反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A正确；
    B．降低温度，反应速率减慢，故B错误；
    C．体积不变，充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．若使总压强不变充入He，反应体系的压强减小，反应速率减慢，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，为高频考点，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．

    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．回答下列问题：
    ①600K时，Y点甲醇的υ（逆）
     
    （正）（填“＞”或“＜”）
    ②从Y点到X点可采取的措施是
     
    ．
    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol?L-1．你认为正确吗？请说明理由
     
    ．
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）
    CH3OH的浓度（mol?L-1）随时间t （min）变化如下表：
    序号温度01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）=
     
    ；实验温度
    T1
     
    T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①
     
    实验②（填“＞”、“＜”）．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；
    ②酸雨是pH＜7的雨水；
    ③铝 铁 铜，三者对应的氧化物均为碱性氧化物；
    ④金属钠着火时用细沙子扑灭；
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
    A、②③B、①②③
    C、①④D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
    B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
    C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
    D、室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
    （1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
     
    移动．
    （2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为
     
    ．
    Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
     
    表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb=
     
    ．
    ③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd
     
    Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
     
    （用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
     
    ．
    A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2
     
    ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：
     
    ；
    （4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    ．（用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（　　）
    A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
    B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
    C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
    D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶于水后溶液呈酸性的物质是（　　）
    A、过氧化钠B、生石灰
    C、二氧化硫D、小苏打

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