【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:e>d>a
C. 简单氢化物的沸点:b>d>c D. 简单离子的还原性:b>e>d
【答案】B
【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素,a的最外层电子数为其周期数的二倍,a为C元素;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,c为Na元素,e为Cl元素;b、d的简单氢化物为A2B型,b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,b的原子序数小于d,b为O元素,d为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,简单离子半径由大到小的顺序为:S2-Cl-O2-Na+,A项错误;B项,非金属性:ClSC,最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:HClO4H2SO4H2CO3,B项正确;C项,b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH,NaH属于离子晶体,NaH的沸点最高,H2O分子间存在氢键,H2O的沸点高于H2S,沸点由高到低的顺序为:NaHH2OH2S,C项错误;D项,非金属性:OS、ClS,简单离子还原性最强的为S2-,D项错误;答案选B。
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【题目】下列说法正确的是
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B. 用如图装置进行实验,将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠,溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C. Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2是还原剂H2O是氧化剂
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
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【题目】药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:
已知:M的结构简式为:。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______________,B的化学式是________________。
(2)C中官能团的名称是__________________________。
(3)写出F的结构简式__________________________。
(4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:______________________________。
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
① 能够发生银镜反应。
② 含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上。
③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):______________________
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列有关说法不正确的是
A. 右侧电极反应方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左侧为阳离子交换膜,当Cu电极生成1mol气体时,有2molNa+通过阳离子交换膜
C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作
D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
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【题目】下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸的实验操作,请按要求填空:
(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数);
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选___________规格的量筒最好,如果量取浓硫酸时仰视读数,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________;
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里,并不断搅拌,搅拌的目的是_____;
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡;
(5) 加水至距刻度线1~2 cm处,改用________加水至刻度线,使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
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【题目】下列有关说法中,不正确的是( )
A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该反应的速率.
B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C. 室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2
B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA
C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212 g氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
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