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    白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
    A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
    C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol
    A

    试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据结构简式和方程式可知，该反应的反应热△H＝(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1，答案选A。
    点评：本题的关键是要正确找出反应物和产物中各个键的个数。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
    C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
    则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
    A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
    C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )
    A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
    B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
    C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
    D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q1
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2
    则下列判断正确的是                   （    ）
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（    ）
    A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
    B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
    C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
    D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：                                                      
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是                   ；负极的电极反应式是                        。
    （3）如图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气       L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为         ；
    反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH="+206" kJ?mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
    写出由CO2生成CO的热化学方程式                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量
    B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
    4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
    那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
    A．吸收29.2 kJ热量B．放出29.2 kJ热量
    C．放出7.3 kJ热量D．吸收7.3 kJ热量

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