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    工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（  ）

    A．SO2在反应中被还原              B．NaClO3在反应中失去电子

    C．H2SO4 在反应中作氧化剂          D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是                                                                                                      (　　)

    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为   (    )

      A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同素异形体的是                        (    )

    A．T2O与D2O        B．4019K与4020Ca

    C．O2和O3            D．21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（    ）

    A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等  

    B．X中一定有离子键，一定不含共价键

    C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

    D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

        主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是      ，最活泼的非金属元素是  　      ；

    化学性质最不活泼的是:           ；

    在⑤～⑧元素中原子半径最小的是           ；(填元素符号)。

     (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是     ，碱性最强的

    化合物     ，呈两性的氢氧化物是          ；（填化学式)

     (3) 比较②、③对应氢化物的稳定性：         ＞          （用化学式表示）

    （4）表示⑧与⑩的化合物的电子式              ，

    该化合物含的化学键类型是          。（填“离子键”或“共价键”）

    （5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

    A．4种                                                         B．5种

    C．6种                                                         D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－890.31 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝＋175.3 kJ/mol

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    (1)①写出工业合成氨的化学方程式：________________。

    ②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______

    (填字母序号)。

    a．增大压强

    b．使用合适的催化剂

    c．升高温度

    d．及时分离出产物中的NH3

    (2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________________(填字母序号)。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666

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