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    3．利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（　　）
    A．1molB．3molC．4molD．6mol

    分析 涉及到的方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，结合方程式判断．

    解答 解：n（HCl）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知生成1molAlCl3，
    n（NaOH）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知生成3molNaAlO2，
    则由可知3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓可知生成4molAl（OH）3，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于考查学生的分析、计算能力，注意相关反应的方程式的书写，为解答该题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
    C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
    Ⅰ．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    Ⅱ．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
    a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）
    Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化学用语表示）．
    （3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
    C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．化合物与电解质属于包含关系
    B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系
    C．溶液与分散系属于并列关系
    D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述错误的是（　　）
    A．我国目前使用的主要能源是化石能源
    B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
    C．核能发电是解决能源危机的最佳途径
    D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
    物   质需加入的试剂有关离子方程式
    Cu（Fe）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaOH[Ca（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molA、2molB 6molA、4molB2molC
    达到平衡的时间/min58
    A的浓度/mol•L-1C1C2
    C的体积分数/%ω1ω3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．若 x＜4，2C1＜C2
    B．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D．若 x=4，则ω1=ω3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
    （1）T0对应的V正与V逆关系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）A、B两点正反应速率的大小关系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
    （4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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