Question

20．由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，则c（K⁺）为0.2mol/L．

Answer 1

分析 溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算出溶液中钾离子的物质的量浓度．

解答 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），
则：c（K⁺）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，
解得c（K⁺）=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及其浓度，试题培养了学生的化学计算能力．