Question

用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）离子半径：Al³⁺

＜

Na⁺               
（2）酸性：H₂SO₄

＞

H₂SeO₄
（3）键的极性：H-F

＞

H-O               
（4）晶体的熔点：Si

＜

SiC
（5）沸点：H₂O

＞

H₂S
（6）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr

＞

₂₅Mn
（7）元素的电子构型为ns²np³，B元素的电子构型为ns²np⁴，第一电离能：A

＞

B．

Answer 1

分析：（1）根据核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；
（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）元素的非金属性越强，键的极性越强；
（4）原子晶体中，键长越短，熔沸点越高；
（5）根据水中含有分子间氢键，熔沸点增大；
（6）根据原子的核外电子排布式来判断；
（7）根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答：解：（1）核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：Al³⁺＜Na⁺，故答案为：＜；
（2）S的非金属性大于Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案为：＞；
（3）F的非金属性大于O，所以键的极性：H-F＞H-O，故答案为：＞；
 （4）Si、SiC都是原子晶体，Si中 Si-Si的键长大于SiC中Si-C的键长，所以晶体的熔点：Si＜SiC，故答案为：＜；
（5）水中含有分子间氢键，熔沸增大，所以H₂O＞H₂S，故答案为：＞；
（6）₂₄Cr核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成对电子数为6，₂₅Mn核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成对电子数为5，所以未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案为：＞；
（7）元素的电子构型为ns²np³，为第ⅤA族；B元素的电子构型为ns²np⁴，为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B，故答案为：＞．

点评：本题是道综合题，考查的知识点较多，掌握对应规律即可解答．