【题目】某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。
实验I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。
（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。
ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应
猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
①猜测1的离子方程式____；
②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 |
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是___。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。
【答案】Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，Fe3+水解使溶液显酸性 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 依据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu粉过量不应有Fe3+存在 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 B 由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动 可设计对比实验
对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/LCuSO4溶液 再加入1mL0.4mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液呈红色 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/L CuSO4溶液 再加入1mL1mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液的颜色比F试管颜色更深 |
也可设计成原电池装置，在左侧烧杯中滴入1滴浓度较大的硫氰化钾溶液，在滴入前与滴入后记录电压表（或电流计）示数的变化
【解析】
Fe2(SO4)3 属于强酸弱碱盐，Fe3+可以水解而使溶液显酸性。根据平衡移动原理及影响化学平衡移动的因素进行分析。
（1）Fe2(SO4)3 属于强酸弱碱盐，Fe3+可以水解而使溶液显酸性，故Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Fe3+水解使溶液显酸性。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应后溶液变为血红色，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是：发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+的物质的量为0.0001mol，Cu的物质的量约为0.002mol，Cu粉过量,不应有Fe3+存在。
（4）①SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似，则其有还原性，Cu2+有氧化性，白色固体为CuSCN，Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应，故离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；
②实验II中，试管B中的CuSO4溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成绿色的现象，因为没有白色沉淀生成，故可以证实猜测1不成立。
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是：由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。根据控制变量法，增大溶液中SCN-的浓度，使得CuSCN的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，可设计对比实验如下：
对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/LCuSO4溶液 再加入1mL0.4mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液呈红色 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/L CuSO4溶液 再加入1mL1mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液的颜色比F试管颜色更深 |
也可设计成原电池装置，在左侧烧杯中滴入1滴浓度较大的硫氰化钾溶液，在滴入前与滴入后记录电压表（或电流计）示数的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应 C(s)+ H2O (g) 
CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等
C.t1时刻改变的条件是降低温度
D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
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【题目】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④产生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2
C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含
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【题目】下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)
B. 在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大
C. 300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡
D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
mol·L1·min1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n(SO3)=_____mol
（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________
（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是______
（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
C．降低温度 | D．增加SO3的物质的量 |
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