练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．
    （1）求该有机物的相对分子质量；
    （2）求该有机物的分子式；
    （3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．
    ①分子中含有苯环，
    ②它能使KMnO4酸性溶液褪色，
    ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．

    分析 该有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量为106，10.6g有机化合物A的物质的量为0.1mol，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，可知1mol有机物含有8molC原子，且n（H2O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=1mol，则1mol有机物含有10molH，且8×12+10=106，说明不含O元素，分子式为C8H10，以此解答该题．

    解答 解：（1）该有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量为106，
    答：该有机物的相对分子质量为106；
    （2）10.6g有机化合物A的物质的量为0.1mol，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，可知1mol有机物含有8molC原子，且n（H2O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=1mol，则1mol有机物含有10molH，且8×12+10=106，说明不含O元素，分子式为C8H10，
    答：该有机物的分子式为C8H10；
    （3）①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，则苯环上含有烃基，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物，说明结构对称，应为，
    答：该有机物的结构简式为．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握有机物的结构与性质的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
    B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
    （1）E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族（指明周期和族）．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形；AC 3 2-的中心原子采取sp2杂化．
    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC 2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式F2．
    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式[Fe（CN） 6]3-或[Fe（CN） 6]4-；（任写一种）．
    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为CaF 2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维应避免在强碱环境中使用
    B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
    C．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染
    D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
    物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
    溶解性难溶难溶可溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
    （4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
    （5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
    H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
    B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
    C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
    D．将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C10H14O，苯环上只有一个取代基且属于醇的同分异构体有（　　）
    A．10B．12C．11D．14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
                         （橙色）              （黄色）
    下列说法正确的是（　　）
    A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动
    B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态
    C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深
    D．平衡常数表达式为K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如图所示：

    已知：
    （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    试回答下列问题：
    （1）A→C的反应类型是取代反应．A→B的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．G中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
    （2）C→D反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有8种（不含F）．
    （4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：C（CH3）3CH2CHO．
    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多．
    （5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案