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    下列装置能组成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．可形成原电池，锌为负极，铜为正极，发生Zn与硫酸的氧化还原反应，故B正确；
    C．四氯化碳不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；
    D．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误．
    故选B．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池构成条件来分析解答即可，注意形成原电池的氧化还原反应必须是放热反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式
     

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    ②在空气中煅烧FeCO3，可获得产品Fe2O3，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步骤如下：
    a．称取6.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点．重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表
    滴定序号 消耗KMnO4溶液体积（mL）
    1 19.98
    2 20.02
    3 19.12
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的如图下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应 平衡常数 温度℃
    500 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
    ②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g） K2 1.0 2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2中所含电子数为2NA
    B、1mol CO2与1L 2mol?L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
    C、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    D、3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A、酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
    B、稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
    C、还原性Rb＞K＞Na＞Li
    D、碱性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
    D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
    C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA
    D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、元素的种类由核内质子数决定
    B、原子的种类由核内质子数和中子数共同决定
    C、分子的种类由分子的组成决定
    D、原子的质量主要由原子核中质子和中子决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    AlAsO4 1.6×10-16
    FeAsO4 5.7×10-21
    表1．几种砷酸盐的Ksp  
      污染物 H2SO4 As
    浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    （1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
     
    mol?L-1．
    （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为
     
    ．

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