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    20．能得到硅酸的化学反应（　　）
    A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳
    C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合

    分析 二氧化硅与水不反应，硅酸酸性比碳酸弱，制备硅酸，可用硅酸盐与酸反应制备，以此解答该题．

    解答 解：A．石英的主要成分为二氧化硅，与浓盐酸不反应，故A错误；
    B．硅酸酸性比碳酸弱，在水玻璃中通入二氧化碳，可生成硅酸，故B正确；
    C．硅藻土与烧碱反应可生成硅酸钠，故C错误；
    D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不生成硅酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查硅酸的酸性以及制备，为高频考点，根据硅及二氧化硅的活泼性结合物质间的反应来分析解答，注意氢氟酸能和二氧化硅反应的特点，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是
    ①可以控制反应
    ②吸收NO2气体，防止污染环境
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进入②试管，应该如何操作？
    （4）NO2和水反应的化学方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①NO的体积约为（保留小数点后一位）5.8L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
    S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K（填写元素符号）．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2；
    Q3+离子的核外未成对电子数是5．
    Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．

    Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，中心离子的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出XH3的电子式：，其中含有的化学键类型是（极性）共价键
    （2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （3）H2Z和HW中稳定性强的是HCl（填化学式）
    （4）写出Y2O2与H2O的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．电池工作时，化学能主要转化为电能
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    C．每转移0.4mol电子，生成3.6g水
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
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    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为Na2O2，该化合物的晶体类型是离子晶体．写出该化合物与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．只由非金属元素组成的离子不一定都是阴离子
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    C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属元素原子最外层电子数越少，金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na+）为（　　）
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