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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

【答案】D

【解析】AH2I2在一定条件下能发生反应:H2g+I2g2HIgH=-a kJmol-1 ,反应是放热反应,反应物能量高于生成物,A正确;B、反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H22mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJB正确;CH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol,得到断开2mol H-I键所需能量约为(a+b+ckJC正确;D、断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应是放热反应,所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量,D错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方移式正确的是

A. 石英与烧碱溶液共热:SiO22OH-SiO32-+H2O

B. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2

C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯气通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同

B. 配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:

NH3·H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7 K2=4×10-11

(1)常温下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH)较小,试分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ,NO水解反应的平衡常数Kh mol·L-1(保留两位有效数字)。

(2)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反应NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常数K=

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

(1)工业上采用NH3为还原剂处理烟气(假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等,且反应产物为无毒气体),测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率。如图,下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

a.相同条件下,改变压强对脱氮率有影响

b.曲线最高点表示此时平衡转化率最高

c.相同条件下,加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

d.上述反应的化学方程式为:NONO22NH32N23H2O

(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=43.0KJ·mol-1

定条件下2molNH31molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时,放出热量21.5kJ,则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= 此时混合气体中NH3的体积分数为

(3)25下,将a molL-1的NH4NO3溶液与0.01molL-1的NaOH等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动。请你设计实验比较NH3 H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:

(1)若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L,则它们的大小关系为___________________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则它们的大小关系是___________________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需酸溶液的体积依次为V1、V2V3L,则其大小关系是_________________。

(4)分别与锌反应,开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3 则其大小关系是_________________。

(5)若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1c2c3mol/L,则它们的大小关系是_____________。

II.相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:

(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同)

(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;

(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者______ ____后者。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。A是常见的金属单质, B是常见的强酸,D是常见的气体单质,E是空气中含量最多的气体,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g/ mol)。

请回答下列问题:

(1)D的化学式为___________

(2)F的电子式为___________

(3)G的结构式为___________

(4)写出反应的离子方程式:___________

(5)写出反应的化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是

A.c(H+)=c(CH3COO-)

B.加水稀释时增大

C.pH = 12NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性

D.加入醋酸钠体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:

写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。

图中X溶液是________,Y溶液是________。

原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题:

反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应,电极反应式为___________。

电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为____________________。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。

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