【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
【答案】D
【解析】A、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1 ,反应是放热反应,反应物能量高于生成物,A正确;B、反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,B正确;C、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol,得到断开2mol H-I键所需能量约为(a+b+c)kJ,C正确;D、断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应是放热反应,所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量,D错误;答案选D。
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【题目】下列反应的离子方移式正确的是
A. 石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-SiO32-+H2O
B. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 氯气通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液
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【题目】常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
NH3·H2O | 2×10-5 |
HNO2 | 7×10-4 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=4×10-11 |
(1)常温下,等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH)较小,试分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ,NO水解反应的平衡常数Kh= mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反应NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常数K= 。
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 :
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【题目】含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。
(1)工业上采用NH3为还原剂处理烟气(假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等,且反应产物为无毒气体),测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率。如图,下列列说法正确的是(填写下列字母编号)
a.相同条件下,改变压强对脱氮率有影响
b.曲线最高点表示此时平衡转化率最高
c.相同条件下,加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率
d.上述反应的化学方程式为:NO+NO2+2NH32N23H2O
(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43.0KJ·mol-1
—定条件下,将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时,放出热量21.5kJ,则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= ,此时混合气体中NH3的体积分数为 。
(3)在25℃下,将a molL-1的NH4NO3溶液与0.01molL-1的NaOH等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。请你设计实验,比较NH3 H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。
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【题目】I.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:
(1)若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L,则它们的大小关系为___________________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则它们的大小关系是___________________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L,则其大小关系是_________________。
(4)分别与锌反应,开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3, 则其大小关系是_________________。
(5)若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L,则它们的大小关系是_____________。
II.相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:
(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同)
(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;
(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者______ ____后者。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。A是常见的金属单质, B是常见的强酸,D是常见的气体单质,E是空气中含量最多的气体,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g/ mol)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为___________。
(2)F的电子式为___________。
(3)G的结构式为___________。
(4)写出反应①的离子方程式:___________。
(5)写出反应②的化学方程式:___________。
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【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.加水稀释时增大
C.与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
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【题目】(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。
②图中X溶液是________,Y溶液是________。
③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题:
反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应,电极反应式为___________。
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为____________________。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。
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