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12.实验室用氯化钠固体配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
①计算,②称量,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀.
用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示B
A、左盘重,样品轻     B、左盘轻,砝码重
C、右盘重,砝码轻     D、右盘轻,砝码重
需要NaCl29.25g,实际用托盘天平称量的质量是29.3g.
(2)所需仪器除托盘天平,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.使用容量瓶前必须进行的操作是检漏.
(3)从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1.

分析 (1)用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,转移,洗涤移液,定容,摇匀,据此解答;
托盘天平称量方法为“左物右码”,据此判断;
根据m=cVM计算溶质的质量,实际称量要考虑仪器的精确度;
(2)根据实验操作步骤,选择所需的仪器;容量瓶使用过程中需要上下颠倒,为防止漏水,使用前应检查是否漏水;
(3)溶液具有均一性.

解答 解:(1)用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,转移,洗涤移液,定容,摇匀;
用托盘天平(指针向上的)称量样品时,因为右盘放的是砝码,所以若指针偏向右边表示样品轻,砝码重;
需要氯化钠的质量为:1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g,由于托盘天平的精确度为0.1g,故实际称量质量为29.3g;
故答案为:称量 溶解 移液 定容;B;29.25   29.3;
(2)配制500mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,需要500mL容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,为确保使用过程中容量瓶不漏水,使用前应该检查是否漏水;
故答案为:500mL容量瓶;玻璃棒;胶头滴管、烧杯、玻璃棒;检漏;
(3)溶液具有均一性,配制好的溶液浓度均一,与所取的体积无关,所以所取的氯化钠的物质的量的浓度仍然是1mol•L-1
故答案为:1mol•L-1

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.12C和14C互为同位素
B.乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
C.H2O与D2O互为同位素
D.红磷与白磷互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氨水是一种的常用的化学试剂.
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨  气.已知:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰应该装在B(填A或B).
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:CaO与水反应生成Ca(OH)2,溶液中OH-浓度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动,有利于NH3逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置.
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显.影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;
因素二:水浴加热的条件.
②你设计实验验证上述“因素一”,完成下表中内容.
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管
实验步骤实验操作预期现象及结论
(步骤1只写现象)
1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液.先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B试管加入3滴乙醛,然后在A试管中加1滴NaOH溶液;振荡后将两支试管放在热水浴中温热.若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮,则则溶液pH大
反应速率快;
若A试管比B试管出现的银镜时间长,则则溶液pH大
反应速率慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1mol乙烷分子含有8NA个共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a.
①试说明HnB的酸性强弱当a=7时,HnB为强酸,当a>7时HnB为弱酸.
②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+).c(OH-)-c(HB)=10-10 mol/L.
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB):c(B-)=1:99时,A溶液的pH为11(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=($\frac{m}{n}$)m•cm+n,该温度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥(填序号);
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低.
③将Fe2(SO43溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有X、Y、Z三种元素,已知:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;
③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;
④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;
⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;
⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,且产生棕褐色烟.推断:
(1)X、Y三种元素的名称X氢,Y氧;
(2)化合物的化学式XZHCl,X2YH2O;
(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3

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10.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是表示物质粒子数量的单位B.物质的量可理解为物质的质量
C.摩尔是表示物质的量的单位D.摩尔是七个基本物理量之一

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