下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置.图中a.b是可控制的弹簧铁夹.(已知:氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.)(1)仪器A的名称是 ,烧杯中盛放的是 ,烧瓶中发生的反应化学方程式为 ,(2)在收集氯气时.应 .(填:如何操作a.b止水夹.下同).当氯气收集完毕时应 .(3)若制得标准状况下的Cl2为0.672L.则被氧化的HCl的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是                 ；
烧杯中盛放的是                   ；
烧瓶中发生的反应化学方程式为                                          ；
（2）在收集氯气时，应

   。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应                    。
（3）若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图装置可用于

A．加热NaHCO₃固体制CO₂

B．Cu和稀HNO₃反应制NO

C．NH₄Cl与浓Ca(OH)₂溶液反应制NH₃

D．Cu和浓HNO₃反应制NO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）

A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是。D装置的作用是。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）。
③加热前必须进行的

操作是。
（2）若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①

烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右

连接顺序是（填字母）（　）→（　

）→（　）→E
③试管B中的反应方程式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H⁺)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A．取100mL5mol/

LH₂SO₄，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100 mL

5mol/LH₂SO₄，加500mL水稀释

D．取100 mL5mol/LHNO₃，加水稀释至500mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用98％、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶 ( )
A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧

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