【题目】下图是某位同学设计的实验装置,制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3粉末。已知:无水 FeCl3 遇水强烈反应。
(1)A 为氯气发生装置,写出反应的化学方程式:_____。
(2)装置 B 的作用是_____。
(3)实验时需要用到下列所有操作:a.点燃 A 处的酒精灯;b.打开分液漏斗旋塞,放入浓盐酸;c.点燃 D 处的酒精灯;d.检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序_____(填字母)
(4)D 中实验现象为_________。
(5)装置 E 中倒置漏斗作用是_____。
(6)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理,请提出改进方案__________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 吸收HCl dbac 产生棕褐色的烟 防倒吸 DE之间加一个干燥装置
【解析】
(1)A为氯气发生装置,是采用实验室制取Cl2的反应,加热软锰矿和浓盐酸制取Cl2,所以反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)装置B中装有饱和NaCl溶液,可以吸收HCl和降低Cl2的溶解度,是洗气装置,达到除去Cl2中的HCl作用。
(3)实验时需要先检验装置气密性,再打开分液漏斗旋塞,放入浓盐酸,然后点燃 A 处的酒精灯,利用生成的氯气将装置内空气排除干净,最后点燃 D 处的酒精灯,使Fe与氯气反应生成氯化铁,则操作的正确顺序为dbac;
(4)Cl2在D中与Fe粉发生反应制取无水FeCl3,受热后铁在氯气中燃烧生成固体小颗粒,在D中出现棕黄色的烟;
(5)装置E中装有NaOH溶液,用以吸收Cl2,防止污染大气,采用倒置漏斗吸收Cl2可防倒吸;
(6)流程目的是制备无水FeCl3,所以需要在D和E之间加入一个干燥装置,如果E中的水蒸气进入D中,将会影响无水FeCl3的制备。
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【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
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【题目】Ⅰ有反应:。
(1)________元素的化合价升高,则该元素的原子________电子,被________(填“氧化”或“还原”);而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子,被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应;______是氧化剂,______ 是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。
Ⅱ.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填化学式,下同)________失去电子,氧化剂是________。
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式____________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_________________________。
(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液显酸性,常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变,用含a的代数式表示,已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时,得到NO脱除率曲线如图所示:
①由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)。
③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
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【题目】(1)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O2属于____________(填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。
②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上,用滴管向棉花上滴几滴水,观察到的现象是__________________,由此得出的结论是_________________________________。
③在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________,从氧化剂和还原剂的角度分析,在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L),假设所需要的O2全部由Na2O2来提供,则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①NaHCO3溶于醋酸:__________________________________________________。
②过量CO2与NaOH溶液:_____________________________________________。
③工业制漂白液:______________________________________________________。
④生活中漂白粉的漂白原理:____________________________________________。
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是_______________________。
(2)D的结构简式是_______________________________。
(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______________________________。
(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A. G存在顺反异构体
B. 由G生成H的反应是加成反应
C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应
D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有机物的消去产物有两种
C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸
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【题目】现有四种溶液:A.盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 | 溶液中存在的主要离子及其浓度 |
溶液A和B按体积比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L |
等体积混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按体积比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L,OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L |
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【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8 g
B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
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