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【题目】下图是某位同学设计的实验装置,制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3粉末。已知:无水 FeCl3 遇水强烈反应。

1A 为氯气发生装置,写出反应的化学方程式:_____

2)装置 B 的作用是_____

3)实验时需要用到下列所有操作:a.点燃 A 处的酒精灯;b.打开分液漏斗旋塞,放入浓盐酸;c.点燃 D 处的酒精灯;d.检查装置气密性。

请给出上述操作的正确顺序_____(填字母)

4D 中实验现象为_________

5)装置 E 中倒置漏斗作用是_____

6)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理,请提出改进方案__________

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O 吸收HCl dbac 产生棕褐色的烟 防倒吸 DE之间加一个干燥装置

【解析】

(1)A为氯气发生装置,是采用实验室制取Cl2的反应,加热软锰矿和浓盐酸制取Cl2,所以反应方程式为:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)装置B中装有饱和NaCl溶液,可以吸收HCl和降低Cl2的溶解度,是洗气装置,达到除去Cl2中的HCl作用。

(3)实验时需要先检验装置气密性,再打开分液漏斗旋塞,放入浓盐酸,然后点燃 A 处的酒精灯,利用生成的氯气将装置内空气排除干净,最后点燃 D 处的酒精灯,使Fe与氯气反应生成氯化铁,则操作的正确顺序为dbac

(4)Cl2D中与Fe粉发生反应制取无水FeCl3,受热后铁在氯气中燃烧生成固体小颗粒,在D中出现棕黄色的烟;

(5)装置E中装有NaOH溶液,用以吸收Cl2,防止污染大气,采用倒置漏斗吸收Cl2可防倒吸;

(6)流程目的是制备无水FeCl3,所以需要在DE之间加入一个干燥装置,如果E中的水蒸气进入D中,将会影响无水FeCl3的制备。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Fe3+Fe2+性质实验的说法错误的是

A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D. FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有反应:

1________元素的化合价升高,则该元素的原子________电子,被________(氧化还原”);而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子,被________(氧化还原”)

2)该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应;______是氧化剂,______ 是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。

.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)

试通过计算和推理完成下面的问题:

1A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

2A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填化学式,下同)________失去电子,氧化剂是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NOx(主要指NONO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式____________

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_________________________

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO325℃时,将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液显酸性,常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(正向”“”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变,用含a的代数式表示,已知常温下NHH2O的电离平衡常数为2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下,n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为413113时,得到NO脱除率曲线如图所示:

①由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________

②曲线aNO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)

③曲线c对应NH3NO的物质的量之比是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

Na2O2属于____________(填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是_____________

②将包有少量____Na2O2固体的棉花放在石棉网上,用滴管向棉花上滴几滴水,观察到的现象是__________________,由此得出的结论是_________________________________

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________,从氧化剂和还原剂的角度分析,在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供,则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________

2)写出下列反应的离子方程式:

NaHCO3溶于醋酸:__________________________________________________

②过量CO2NaOH溶液:_____________________________________________

③工业制漂白液:______________________________________________________

④生活中漂白粉的漂白原理:____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是_______________________

(2)D的结构简式是_______________________________

(3)F生成G的反应类型是________________________________________

(4)EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______________________________

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A. G存在顺反异构体

B. G生成H的反应是加成反应

C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

D. 1 mol F1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 有机物的消去产物有两种

C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四种溶液:A.盐酸B.稀硫酸CNaOH溶液DBa(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

溶液取用情况

溶液中存在的主要离子及其浓度

溶液AB按体积比2:1混合

____________

____________

Na+Cl物质的量浓度均为0.15 mol/L

等体积混合溶液BC

____________

溶液AD按体积比2:1混合

____________

____________

Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/LOH物质的量浓度为0.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )

A.Mg和Al的总质量为8 g

B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

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