（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是
．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂．
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 ．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ；Cl元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是 g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．
考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）①H2+CuO═Cu+H2O中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；
②有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式；
（2）有元素化合价变化的是氧化还原反应，水中氧元素失电子的反应中水被氧化，水中氢元素得电子的反应中水被还原，水中各元素的化合价不变的反应中H2O既不被氧化，又不被还原；
（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原，根据参加反应的盐酸和参加氧化还原反应的盐酸之间的关系式来分析；
（4）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答： 解：（1）①H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；
（2）①SO3+H2O═H2SO4中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl2+H2O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F2+2H2O═4HF+O2中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的
=
的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．
A． ①②③④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
正极反应式为 ，溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中，7gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A． NaOH溶液和CO2的反应 B． Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C． NaOH溶液和盐酸的反应 D． 氨水和稀H2SO4的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（）
A． Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B． Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C． Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
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| A． | 3s23p3 | B． | 4s2 | C． | 4s24p1 | D． | 3s23p5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 原子序数E＜C | B． | A、D同族 |
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| C． | A、B同周期 | D． | C、F化学性质相似 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ．
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