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    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                               (　　)

    A．4 mol·L－1 HNO3    B．3 mol·L－1 HCl   C．8 mol·L－1 NaOH  D．18 mol·L－1 H2SO4


    【知识点】金属的性质  硝酸、浓硫酸的性质 C2  D3  D4

    【答案解析】B   解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多，选B

    【思路点拨】本题考查金属的性质，该题溶液的浓度是是用于判断溶液的浓与稀的，注意在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于蛋白质的下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸

    　

    B．

    加热会使蛋白质变性

    　

    C．

    误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒

    　

    D．

    灼烧蛋白质没有明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

    B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

    D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计和结论相符的是

        A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有NH4+

        B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性

        C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

        D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    　A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

    　B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O
    　C．溶液酸性A > B > C
    　D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检查气密性，加入试剂；

    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝上提离开液面。

     （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________.

    （2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_________________.

     （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点___________,（填“同意”或“不同意”），说明理由_________（用离子方程式表示）。

    II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式：

       _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_______________________.

    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　 　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2

    N2O4的ΔH<0

    D

    向AgCl沉淀中滴加KI溶液

    白色沉淀

    变为黄色

    溶度积:AgI比

    AgCl更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(     )  

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    ②

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    Na AlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na


    A．①③               B．②③             C．②④             D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出这五种元素的名称：

    A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)画出E的原子结构示意图________，写出D2A2、EB4电子式，D2A2：__________，EB4：__________。

    (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)________>________。

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