Question

20．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
已知：①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答下列问题：
（1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl₂O₇．
（2）A与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，
①A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl₂；
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，为Fe；
A和B反应生成D为FeCl₃；
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C能和Fe反应生成E，E和氯气反应生成D，所以C为HCl、E为FeCl₂，再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，
①A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl₂；
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，为Fe；
A和B反应生成D为FeCl₃；
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C能和Fe反应生成E，E和氯气反应生成D，所以C为HCl、E为FeCl₂，
（1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物中O为-2价、Cl元素化合价为+7价，所以该分子式为Cl₂O₇，故答案为：氯气；Cl₂O₇；
（2）氯气和水反应生成强电解质HCl、弱电解质HClO，且该反应是可逆反应，则A与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，所以A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）E是氯化亚铁，氯化亚铁和NaOH反应先生成白色沉淀氢氧化亚铁，立即转化为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀，
故答案为：先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．

点评 本题以铁及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，明确常见物质的特殊性质及特殊颜色是解本题关键，以氯气颜色、变价金属为题眼进行推断，题目难度不大．