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    【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2molL﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

    C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

    【答案】B

    【解析】铁粉的物质的量n===0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。A．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；B．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C．Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某简单离子的结构示意图可表示为：

    当x=8时，该粒子符号为_______；当x=11时，该粒子符号为_______；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：__________。

    （2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________。

    （3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程式并简述理由。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，

    则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

    B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，

    则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

    （2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

    碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

    B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

    ③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

    （3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关右图装置的叙述中，正确的是（ ）

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

    C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动[来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

    B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

    C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

    D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是( )

    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B．断开化学键的过程会放出能量

    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）

    A．装置①中阳极上析出红色固体

    B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

    C．装置③中外电路电子由a极流向b极

    D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e— = H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为 ；

    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

    ② ，反应类型是

    ③ ，反应类型是

    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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