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    【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

    B.正极的电极反应是：Ag＋+e－=Ag

    C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

    D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、该装置是原电池装置，发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电流从正极Ag流向负极Cu，选项A错误；

    B、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成Ag，选项B正确；

    C、根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，选项C错误；

    D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。

    已知：

    ①2NO+Na2O2→2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+

    回答下列问题：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________________；

    （2）B中观察到的主要现象是___________________________________________________________，

    D装置的作用是______________________________________________；

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______________________________________________；

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是___________，E中盛放的试剂应是_________（填字母）；

    A．浓H2SO4B．碱石灰 C．无水CaCl2

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___________g 。

    （6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。

    电源正极为________（填A或B），阴极反应式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

    B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

    C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

    D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　)

    A.铁在硫蒸气中燃烧

    B.H2SO4与Cu反应

    C.二氧化硫通入澄清石灰水

    D.硫酸中加入锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．

    甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

    查阅资料：

    酸性条件下，NO或都能与反应生成和

    中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．

    在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．

    充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．

    乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

    化学式

    HCN

    电离平衡常数

    则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．

    磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：

    溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

    由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母

    A.

    B.

    C.

    D.

    假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构的下列叙述中正确的是

    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    ③12个碳原子不可能都在同一平面上

    ④12个碳原子有可能都在同一平面上

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(　　)

    A.a电极是负极，b电极是正极

    B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+

    C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

    D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

    C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

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