Question

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）

• A、该反应为放热反应
• B、该反应的生成物比反应物稳定
• C、该反应有可能设计成为原电池
• D、该反应向外界放出的热量为E₂

Answer 1

考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断；
B．能量越低越稳定；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量．

解答： 解：A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A正确；
B．正反应是放热反应，生成物的能量比反应物的低，根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定，故B正确；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应，有可能是自发发生的氧化还原反应，故C正确；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E₁-E₃，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查吸热反应和放热反应，原电池和电解池的工作原理，化学反应中的能量变化，难度不大，学习中注意掌握原电池的工作原理．