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    4．标准状况下4.48L HCl的质量是7.3g，将其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM计算出氯化氢的物质的量、质量；将其溶于水配成100mL的溶液，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中氯化氢的物质的量浓度．

    解答 解：标准状况下4.48L HCl的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.3g，
    将0.2molHCl溶于水配成100mL溶于，所得溶液的浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
    故答案为：7.3；2．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）0.25molCO2是11g，含0.25NA或1.504x1023个分子，在标准状况下所占体积为5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．
    （2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
    （3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．改用98%的浓硫酸
    C．改用锌粒D．滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硅被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（　　）
    A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl2及其化合物的性质．
    （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （2）用氯水进行如下表实验：
    实验      操作        现象
    Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色
    Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡ⅰ．有白色沉淀生成
    ⅱ．稍后，溶液变为无色
    ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性．
    ②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是AgCl．
    b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
    Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（将反应补充完整）
    ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
    c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
    d．…
    上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色．
    （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
    ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存．
    ②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

    已知：RONa+R’X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR’+NaX
    根据题意完成下列填空：
    （1）化合物M的化学式为C13H16O4，1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气．
    （2）写出反应类型：反应①加成反应．
    （3）写出A、E的结构简式、．

    （4）与分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是、．
    （5）写出由C生成D的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
    B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
    C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
    D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-

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