Question

9．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液充分吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度分别是多少？（假设反应前后溶液体积不发生变化）

Answer 1

分析 反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃，则氢氧化钠与二氧化碳完全反应，根据碳原子守恒、钠离子守恒计算Na₂CO₃和NaHCO₃各自物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度．

解答 解：NaOH的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol，
反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃，则氢氧化钠与二氧化碳完全反应，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、钠离子守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.6
故c（Na₂CO₃）=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，c（NaHCO₃）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
答：所得溶液中Na₂CO₃为0.2mol/L，NaHCO₃为0.6mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，题目利用守恒法解答，也可以根据方程式通过过量计算解答，难度不大．