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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)
    A.汽油和花生油的主要成分都是油脂
    B.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
    C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
    D.油脂难溶于水，属天然高分子化合物

    【答案】C
    【解析】汽油的主要成分是烃类物质，花生油的主要成分是油脂；油脂的碱性水解反应又叫皂化反应；油脂不属于高分子化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(　　)
    ①溴苯　②乙酸乙酯　③乙醇　④甘油　⑤油酸甘油酯　⑥硝基苯
    A.全部
    B.①②⑤⑥
    C.②⑤
    D.①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NM3和D 58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM3和D58的叙述，错误的是

    A. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B. 都能与溴水反应，原因不完全相同

    C. 都不能发生消去反应，原因相同

    D. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
    A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
    B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
    D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z元素的族序数是其周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    元素R位于周期表的第10列

    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子中未成对电子数为；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A. CuB. NH3C. 硫酸铜晶体D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

    C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )

    A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

    B. A一定为气体

    C. B一定为气体

    D. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    PCl5

    2

    105.3

    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为
    （2）B中的试剂是 ， E中次冷水的作用是 ， F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5 ， 通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是 ．

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