Question

17．有一种pH为12的NaOH溶液100mL，
（1）配制该溶液需NaOH的质量是0.04g；
（2）该溶液中水电离出的OH^-浓度为10^-12mol/L；
（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水900mL．（溶液总体积允许相加．下同）
（4）如果加入0．l mol•L^-1的盐酸，应加8.18mL．

Answer 1

分析 （1）pH为12的NaOH溶液100mL中氢氧根离子浓度c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，结合n=cV=$\frac{m}{M}$计算氢氧化钠质量；
（2）该溶液中水电离出的OH^-浓度和水电离出氢离子浓度相同；
（3）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（4）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（碱）+V（酸）}$计算．

解答 解：（1）pH为12的NaOH溶液100mL中氢离子浓度c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，需要氢氧化钠物质的量=10^-2mol/L×0.1L=0.001mol，氢氧化钠溶质质量=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案为：0.04；
（2）pH为12的NaOH溶液100mL中氢离子浓度c（H⁺）水=10^-12mol/L=c（OH^-）水，故该溶液中水电离出的OH^-浓度为10^-12mol/L，
故答案为：10^-12；
（3）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，则：V₂=$\frac{0.01mol×0.1L}{0.001mol/L}$-0.1L=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（4）盐酸的浓度是0.1mol/L，要使它的pH降到11，设加入盐酸的体积是V，c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（碱）+V（酸）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.1mol/L×VL}{0.1L+VL}$=0.001mol/L，
解得：V=8.18mL，
故答案为：8.18．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及化学计算计算能力．