把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中.能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A．Cu B．Fe

C．Mg D．Al

【答案】C

【解析】四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu，故与盐酸反应最剧烈的是Mg，C正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和为2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na₂S溶液中[Na^＋]是[S²^－]的2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧

化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

（1）提出问题

实验一的CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

（2）假设与猜想

①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有生成。

（3）设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

实验步骤	实验现象	原因和结论
Ⅰ	用小矿泉水瓶收集满CO₂，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na₂O₂;振荡后将燃着的木条伸向瓶中	第①小组放入少量的Na₂O₂	木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色	CO₂过量（或Na₂O₂不足），瓶中O₂少CO₂多，Na₂O₂全部发生了反应
第②小组放入的Na₂O₂稍多一些	木条复燃，部分固体变为白色
Ⅱ	两小组均用手触摸瓶的底部	瓶底发热
Ⅲ	两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入		有CO₃^2-存在，说明生成物中有Na₂CO₃