Question

15．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高．请分析、讨论并回答以下问题：

（1在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t₁～t₂；可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快．
（2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC．
A．蒸馏水      B．NaCl固体      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是反应物中有一种已经消耗完．

Answer 1

分析 （1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；收集到的气体最多的是体积之差最大的；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；
（3）在t₄后，气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．

解答 解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t₁～t₂，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，
故答案为：t₁～t₂；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，
故答案为：AC；
（3）该反应为不可逆反应，在t₄后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完，故答案为：反应物中有一种已经消耗完．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握浓度、温度对化学反应速率影响，把握图象斜率与速率的关系，题目难度不大．