【题目】H为芳香酯，其合成路线如下图，A ~ G 均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰
①2RCH2CHO
R-
②
请回答下列问题：
（1）A的名称是________，B含有的官能团的名称是________；
（2）A→B的反应类型为________，C→D的反应类型是________；
（3）B、E的结构简式分别为___________、___________；
（4）E→F与F→G的顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”），理由_______；
（5）符合下列要求的A的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1_________；（写出其中一种的结构简式）。
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
（6）根据已有知识，结合相关信息，写出CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：
【答案】（1）苯乙醇 醛基 （2）氧化反应 加成反应（或还原反应） （3）
（4）否 如果颠倒则（酚）羟基会被酸性高锰酸钾溶液氧化 （5）
（6）
CH3CH=CHCHO
。
【解析】
试题分析：A—H均为芳香族化合物,根据A的分子式可知 A 的侧链为饱和结构,A 能够催化氧化生成 B,B 能够发生银镜反应,且能够发生信息①的反应,则B分子中含有苯环和侧链—CH2CHO 结构,故B的结构简式为，A为
；B通过信息①的反应生成C，则C为
，D比C的相对分子质量大4,则说明C 与氢气发生加成反应生成(或还原反应)D, 故D为
；E 的核磁共振氢谱有3组峰,E 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,则E分子中含有甲基,且氯原子位于甲基的对位,故E为
；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为
；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后；在酸性条件下转化成G,则G为
；G和D发生酯化反应生成H,则H为
；（1）A 的名称是苯乙醇,B 含有的官能团是醛基。（2）A
B 的反应类型是氧化反应,CD的反应类型是加成反应(或还原反应)。（4）EG 的反应中需要分别引入酚羟基和羧基,由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以EF 与 FG的顺序不能颠倒。（5）A为，①与
； （6）以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH,先将乙醇催化氧化生成乙醛,然后让乙醛发生信息①的反应生成CH3CH=CHCHO,其与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为:CH3CH=CHCHO。
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黄冈小状元口算速算练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，
（3）工业生产中通入的气体A 应过量，理由是 ；
则反应2生成B的离子方程式为 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组om] | 温度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。
④判断该反应达到平衡的依据是________。
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。
在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。
（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；
（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。
（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。
（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于电解质溶液的说法错误的是
A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等
B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，
不变
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小
D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 。
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。
（5）下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是 。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高
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【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：
（1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序号)
①研磨②搅拌③多次浸取④升高温度⑤加压
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为______________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为______________。
③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不与酸、碱反应。某校化学兴趣小组利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，通过测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定该牙膏中碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若_________ ，则整套装置不漏气。
（2）装置A中盛放的试剂是______，其作用是________。
（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确精度的是______________。（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
d．缓慢滴加稀盐酸
（5）如果没有装置D，则所测CaCO3的质量分数将_______。（选填“偏高”、“不变”或“偏低”）
（6）反应中盐酸必须过量，称量结束后，判断稀盐酸已过量的实验操作是___________ 。（写出实验步骤和现象）
（7）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g，样品中碳酸钙的质量分数为 。
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