镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝元素.镓的原子序数为31.属IIIA族.熔点为29.78℃.沸点高达2403℃.由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是A．镓原子的最外层电子数为3B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里C．镓是制造高温温度计的上佳材料D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

A．镓原子的最外层电子数为3

B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里

C．镓是制造高温温度计的上佳材料

D．Al(OH)₃和Ga(OH)₃均是两性氢氧化物

试题分析：镓，属IIIA族，最外层电子数为3，A正确；熔点为29.78℃，低于人的体温，故能熔化在我们的手心里，B正确；镓的沸点很高，故能用于制作高温温度计的材料，C正确；
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。

练习册系列答案

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能正确表示CH₄中碳原子的成键轨道的示意图为(　　)

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下列各组中的性质比较，正确的是（   ）
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄              ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃                 ④还原性：F^-->Cl^-->Br^--

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确

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X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（）

A．原子半径比钾的原子半径大	B．氯化物难溶于水
C．离子半径比氯离子半径大	D．碳酸盐难溶于水

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下列说法中，错误的是

A．元素周期表中有7个主族、7个副族	B．碳元素位于第二周期IVA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个	D．氢分子中的化学键是共价键

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

，违背了           原理。
⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
⑷CD₃中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－³(用字母表示)。