Question

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C.有2.688L氯气参与反应

D.酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象可知完全反应时溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子数目守恒可知反应生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。

A.由分析可知，溶液中n（K+）=0.24mol，由钾原子个数守恒可知，苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol，故A正确；

B.根据图象可知完全反应时溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，反应中转移电子的物质的量是0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，故B错误；

C.由分析可知，溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol、n（Cl-）=0.16mol，由物料守恒可知参加反应的氯气的物质的量为=0.12mol，标准状况下体积为0.12mol ×22.4L/mol=2.688L，因没有明确是否为标准状况，则无法计算0.12mol氯气体积，故C错误；

D.ClO-和ClO中氯元素化合价都大于0，按照氧化还原反应规律，两者不可能发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；

故选A。