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    17．填写下表：
    类  别典型代表物名称官能团名称结构简式
    醇乙醇羟基CH3CH2OH
    酚苯酚羟基
    醛乙醛醛基CH3CHO
    羧酸乙酸羧基CH3COOH

    分析 酚的代表物为苯酚，醇、醛、酸的典型代表物为2个C的乙醇、乙醛、乙酸，官能团分别为羟基、醛基和羧基，据此分析．

    解答 解：酚的代表物为苯酚，醇、醛、酸的典型代表物为2个C的乙醇、乙醛、乙酸，官能团分别为羟基、醛基和羧基，
    故答案为：乙醇；羟基；CH3CH2OH；
    苯酚；羟基；；
    乙醛；醛基；CH3CHO；
    乙酸；羧基；CH3COOH．

    点评 本题考查了醇、醛、酸、酚的典型代表物及其官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝
    B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42-
    C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．水冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
    B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
    C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气态变成固态
    D．物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫（SO2）排放减少8%，氢氧化物排放量减少10%．目前，消除大气污染有多重方法．
    I．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ．mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
    则△H2=-1160kJ•mol-1
    Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表
     时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
     总压强p/100kPa 4.56 5.14 5.87 6.307.24  8.16 8.188.20 8.20 
    回答下列问题：
    （1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
    A．混合气体的密度不再发生改变
    B．消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
    C．△H不变
    D．V正（CO）=V逆（H2）
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：
    ①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ②用化学平行移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
    Ⅲ．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10-5
    （2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
    A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al浓硝酸不反应
    C将盐酸滴入NaOH溶液无现象盐酸与氢氧化钠不反应
    D将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁水在高温下发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
    （6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c．
    a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O       b．（NH4）2SO4       c．（NH4）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-
    B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
    C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
    D．Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中，正确的是（　　）
    A．芳香烃的分子通式是CnH2n-6 （n≥6）
    B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
    C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的金属离子是（　　）
    A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Ag+D．Fe2+、Fe3+

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