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    4．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钙C．氧D．溴

    分析 熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．

    解答 解：A、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故A选；
    B、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故B不选；
    C、氧元素在第ⅥA，属于主族元素，故C不选；
    D、溴元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．单质碘B．溴化钾C．水D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）Y的转化率是10%．
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z；
    （3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.00125mol/（L•s）．
    （4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍；D的最高价氧化物具有两性．
    （1）A与E形成化合物的电子式为；
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互之间反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A与B形成的原子个数比为1：1和2：1的两种化合物为X和Y，当X、Y分别发生分解反应得到等物质的量的B单质时，反应中转移的电子数之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氨水中存在的粒子有（　　）
    ①NH3　②NH3•H2O　③H2O　④OH-　⑤NH${\;}_{4}^{+}$　⑥H+．
    A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以电石渣（主要成分是Ca（OH）2，含SiO2以及其它少量杂质）为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如图1，回答下列问题：

    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O
    （3）该流程中加入活性炭的作用是吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境
    （4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图2所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气如图3，最适合完成该实验的简易装置是A（填编号）

    （5）副产品A的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    （2）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （3）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C （填选项序号）；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （4）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是促进Fe3+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
    （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．该反应中还原剂是NaHSO3 （填化学式），被还原的元素是碘 （填中文名称）．
    （2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    ②当溶液中I-与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代数式来表示）．

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