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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种国际基本物理量
    B．1mol氢气的质量为1g
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
    D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    分析 A．摩尔是物质的量的单位；
    B．氢气摩尔质量为2g/mol，质量m=nM计算分析；
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同；
    D．依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，气体摩尔体积是对气体计算．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
    B．氢气摩尔质量为2g/mol，1mol氢气的质量=1mol×2g/mol=2g，故B错误；
    C．依据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，故C正确；
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，固体和纯液体不符合，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注意相关概念的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe 与S混合加热生成FeS
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl2
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．氯气具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物M可从酸牛奶中提取．已知纯净的M为无色黏稠液体，易溶于水．为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取M 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为：90g/mol．
    （2）将此4.5g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g（2）M的分子式为：C3H6O3．
    （3）通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基（--COOH）（3）写出M中含有官能团羟基的电子式：
    （4）M的核磁共振氢谱如图：
    		（4）M中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，M的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按以下步骤从合成  ．（部分试剂和反应条件已略去）已知D为1，3-环己二稀

    （1）写出B的结构简式：
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到所有E可能的3种结构简式为：．
    （4）的一种同分异构体可发生银镜反应，也可以水解，核磁共振氢谱显示有三个峰，其面积比为1：2：9，该同分异构体的结构简式为HCOOCH2C（CH3）3
    （5）写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl3易升华．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水，G氢氧化钠溶液；
    （2）两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3；
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图坐标中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pHB．溶液的导电能力
    C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．PbO主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体．某工业废渣（经测定含PbS04 35%，其余为硫酸钙）可用来生产PbO．

    已知：
    倾析法：从液体中分离出密度较大且不溶的固体的方法，即待沉淀沉降，将上层溶液倾倒入另一容器的方法．根据以上流程回答下列问题：
    （1）PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42-，完成①中反应的离子方程式PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO42-，操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）用化学平衡移动原理解释步骤1中CaCl2溶液的作用增大氯离子浓度，同时结合生成的SO42-，使平衡向生成PbCl42-的方向移动，提高反应物的转化率．
    （3）废渣A的主耍成分为CaSO4 或CaSO4•2H2O．（写化学式）
    （4）写出“②转化”的离子方程式PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-．
    （5）已知浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸．操作2分两步进行，依次为倾析、水洗．
    （6）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA （用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，则产品中PbO的纯度为92.5%．（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硼有两种天然同位素${\;}_5^{10}B$、${\;}_5^{11}B$，硼元素的相对原子质量为10.80，硼元素中的${\;}_5^{10}B$质量百分比含量的判断正确的是（　　）
    A．略小于20%B．略大于20%C．20%D．80%

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