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    【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

    A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族

    B.Y和N形成的化合物为离子化合物

    C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

    【答案】B

    【解析】

    图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。

    A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；

    B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；

    C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；

    D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列说法正确的是(　　)

    物质名称

    沸点/℃

    正丁烷CH3(CH2)2CH3

    －0.5

    正戊烷CH3(CH2)3CH3

    36.1

    异戊烷

    27.8

    新戊烷

    9.5

    正己烷CH3(CH2)4CH3

    69.0

    A. 在标准状况时，新戊烷是气体

    B. 在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体

    C. 烷烃随碳原子数增加，沸点降低

    D. C5H12随支链增加，沸点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    （1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。

    （2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________

    I．核磁共振氢谱有4个峰；

    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．

    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

    （5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．______________。

    合成路线流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    （1）六种元素中，原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。

    （2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是____；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。

    （3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。

    （4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是____(选填编号)。

    ①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

    C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）<v（逆）

    B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC>PD=PB

    D.该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：

    （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。

    （2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。

    A．所用氢氧化钠已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）

    A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

    （1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

    （2）观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

    ①请指出该装置中两处错误_____，____。

    ②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

    ③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

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