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    14．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

    分析 要使逆反应速率降低，则减小浓度、温度、压强等，而同时保证A的浓度增大，平衡应逆向移动，结合反应为气体体积增大的吸热反应来解答．

    解答 解：A．减压，反应速率减小，但平衡正向移动，A的浓度减小，故A不选；
    B．降温，反应速率减少，且平衡逆向移动，A的浓度增大，故B选；
    C．加压，反应速率增大，平衡逆向移动，故C不选；
    D．增大B的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，为高频考点，把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
    A．通过缩小容器的容积增大压强
    B．及时将氨液化分离出去
    C．适当升温
    D．添加合适的催化剂
    E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
     反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
     压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
    则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H2的平衡转化率为50%；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）
    A．元素周期表共有18个族
    B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族
    C．含有元素种类最多的周期是第六周期
    D．第五周期有14种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容量瓶上不需要标明的是（　　）
    A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
    （3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符号表示）．
    （4）⑩元素单质晶体采取堆积方式面心立方最密堆积，空间利用率为74%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．H2、D2互为同位素
    B．氨分子中的化学键都为非极性共价键
    C．NH4Cl的电子式：
    D．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（　　）
    A．X与W的最高正价之和为11
    B．Y的氢化物的稳定性比W的强
    C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X
    D．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    ①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响6.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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