[题目]关于P.S.Cl三种元素的说法错误的是A. 原子半径 P>S>ClB. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HClD. 元素的非金属性 P>S>Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是

A. 原子半径 P>S>Cl

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl

D. 元素的非金属性 P>S>Cl

【答案】D

【解析】同周期元素从左到右半径减小，原子半径 P>S>Cl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性 P<S<Cl，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A. Cl2 B. HClO C. ClO D. HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：

①Fe2+的轨道表示式[Ar]________。

②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。

③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。

④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。

(2)磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。